Question
Quel est le rapport optimal d'acide citrique et de bicarbonate pour déclencher une réaction effervescente en moins de 5 minutes ?
1 réponse
Pour obtenir une réaction effervescente optimale entre l'acide citrique (C₆H₈O₇) et le bicarbonate de sodium (NaHCO₃), il est crucial de respecter un rapport stœchiométrique précis qui maximise le dégagement de dioxyde de carbone (CO₂) tout en minimisant les résidus non réactifs. La réaction chimique est la suivante :
C₆H₈O₇ + 3 NaHCO₃ → 3 CO₂ + 3 H₂O + Na₃C₆H₅O₇
En termes de moles, un rapport de 1:3 (acide citrique : bicarbonate) est nécessaire. En considérant les masses molaires (acide citrique : 192,13 g/mol, bicarbonate : 84,01 g/mol), un rapport massique d'environ 1 g d'acide citrique pour 1,31 g de bicarbonate est optimal. Pour garantir une effervescence rapide (<5 min), il est essentiel d'utiliser de l'eau tiède pour activer la réaction, car la température influence significativement la cinétique réactionnelle. Assurez-vous également que les composants sont bien mélangés et finement pulvérisés pour maximiser la surface de contact et accélérer la réaction.
C₆H₈O₇ + 3 NaHCO₃ → 3 CO₂ + 3 H₂O + Na₃C₆H₅O₇
En termes de moles, un rapport de 1:3 (acide citrique : bicarbonate) est nécessaire. En considérant les masses molaires (acide citrique : 192,13 g/mol, bicarbonate : 84,01 g/mol), un rapport massique d'environ 1 g d'acide citrique pour 1,31 g de bicarbonate est optimal. Pour garantir une effervescence rapide (<5 min), il est essentiel d'utiliser de l'eau tiède pour activer la réaction, car la température influence significativement la cinétique réactionnelle. Assurez-vous également que les composants sont bien mélangés et finement pulvérisés pour maximiser la surface de contact et accélérer la réaction.
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